- A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16) :
- 80
- 44
- 22
- 220
- De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32) :
- 2,76
- 0,48
- 1,76
- 1,28
- Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes ? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos .
- 2,22 x 1024
- 3,7 X 1022
- 3,7 x 1023
- 27,31 x 1023
- CH4(g) + 2 O2(g) ? CO2(g) + 2 H2O(g) O volume de CO2, medido a 27oC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é :
- 1334,0 L
- 1476,0 L
- 60,0 L
- 960,0 L
- Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes ? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos .
- 2,22 x 1024
- 3,7 X 1022
- 3,7 x 1023
- 27,31 x 1023
Descubra seus conhecimentos no teste de quimica
- Créé le 30/11/2020
- Publié le 30/11/2020
- Modifié le 30/11/2020
- Difficulté Moyen
- Questions 5
- Thème Scientifique
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Pos. | Joueur | Score | Chrono | Date |
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